1. Защо един електролит може да провежда електричество?
отговор:
Начинът, по който електролитът провежда електричество, е различен от този на металния проводник.
В металите електрическият ток се носи от движението на свободни електрони. В електролит обаче токът се носи от заредени йони.
При нормални условия положителните и отрицателните йони в електролита съществуват в равни количества, така че разтворът като цяло е електрически неутрален. Когато се приложи външно напрежение, силното електрическо поле кара йоните да мигрират: катионите се движат към катода, докато анионите се движат към анода. Насоченото движение на тези йони позволява на електрическия ток да преминава през електролита. Това е основният принцип на електролитната проводимост.
2. Кои са основните фактори, контролиращи дебелината на обшивката?
отговор:
Дебелината на галваничното покритие се контролира главно от три фактора:
- Плътност на тока
- Текуща ефективност
- Време за покритие
3. Месинговото покритие и бронзовото покритие един и същи тип покритие от сплав ли е?
отговор:
Не, те са различни.
- Покритие от месинге покритие от сплав, съставено от мед и цинк.
- Бронзова обшивкае покритие от сплав, съставено от мед и калай.
4. Каква връзка описва Законът на Фарадей? Обяснете накратко първия и втория закон.
отговор:
Законът на Фарадей описва връзката между количеството електрически заряд, преминаващ през електрод, и масата на веществото, отложено или разтворено по време на електролиза. Известен е още като закон за електролизата.
Първият закон на Фарадей:
Масата на веществото, отложено върху електрод по време на електролиза, е право пропорционална на електрическия ток и времето, за което протича токът.
W=K×I×tW=K \\times I \\times tW=K×I×t
където:
- W= маса на отложеното вещество (g)
- K= електрохимичен еквивалент
- I= ток (A)
- t= път (ч)
Вторият закон на Фарадей:
Когато едно и също количество електричество преминава през различни електролити, масите на отложените вещества са пропорционални на техните химични еквиваленти.
K=C×EK=C \\times EK=C×E
където:
- K= константа на пропорционалност
- E= химически еквивалент
5. Защо частите трябва да се изплакват с вода между химическото обезмасляване и ецването със слаба киселина (микро-ецване)?
отговор:
Химическите обезмасляващи разтвори обикновено са алкални. Ако алкалният разтвор се пренесе директно във ваната за киселинно ецване, ще настъпи реакция на киселинно-алкална неутрализация, намаляваща ефективната концентрация на киселина и нейната способност за ецване.
В допълнение, реакционните продукти могат да полепнат по повърхността на детайла и да повлияят отрицателно на качеството на покритието. Следователно, частите трябва да бъдат старателно изплакнати с чиста вода след обезмасляване, преди да влязат в процеса на киселинно ецване.
6. Какво причинява неравности или едри зърна в галванизираните покрития и как могат да бъдат решени?
отговор:
Неравностите и едрозърнестите структури са причинени главно от замърсяване на разтвора за покритие със суспендирани примеси. Тези примеси могат да идват от:
- Въздушен прах
- Анодна утайка
- Продукти от хидролиза на метални примеси
Други допринасящи фактори включват необичаен състав на ваната и неправилни работни условия.
Решенията включват:
- Регулиране на състава и работните параметри на ваната за покритие
- Филтриране на разтвора за покритие за отстраняване на суспендираните примеси
7. Каква е основната процедура за приготвяне на разтвор за покритие?
отговор:
Основната процедура е следната:
- Претеглете точно необходимите химикали и ги разтворете в отделен резервоар за смесване с подходящо количество чиста вода. Не добавяйте химикали директно в основния резервоар за покритие.
- Отстранете примесите в разтвора, като използвате подходящи химически обработки, последвани от обработка с активен въглен, ако е необходимо.
- След утаяване филтрирайте разтвора в чист резервоар за покритие и добавете вода до определения обем.
- Регулирайте параметрите на процеса като pH, температура и добавки според изискванията на процеса.
- Накрая извършете електролиза с ниска -плътност на тока-, за да отстраните нежеланите примеси от метални йони, докато разтворът стане подходящ за производствена употреба.
8. Колко ефективни са сярната киселина и солната киселина за отстраняване на ръжда? Може ли да се използва азотна киселина?
отговор:
За отстраняване на ръжда, концентрираната солна киселина обикновено дава най-добри резултати. Той предлага висока ефективност и не причинява лесно свръх-корозия или повреда на основния метал, дори ако времето за обработка е леко удължено.
Сярната киселина може да премахне повърхностната ръжда, но действа относително бавно. Продължителното излагане може да причини прекомерна корозия и значителна повреда на основния материал.
Азотната киселина не трябва да се използва за отстраняване на ръжда поради силните й окислителни свойства. Когато реагира с метали, той произвежда големи количества токсични азотни оксиди.
9. Как предварителната -обработка влияе върху качеството на галваничните покрития?
отговор:
Дългосрочният-производствен опит показва, че повечето проблеми с качеството на галванопластиката не са причинени от самия процес на нанасяне на покритие, а от неправилна повърхностна обработка-предполагане.
Ключови свойства на покритието-като гладкост на повърхността, адхезия и устойчивост на корозия-са тясно свързани с качеството на предварителната-обработка. Състоянието на повърхността и чистотата на метала преди покритие са от решаващо значение за постигане на високо-качествени покрития.
Грапавата повърхност затруднява получаването на гладко, ярко покритие и увеличава порьозността на покритието, намалявайки устойчивостта на корозия. Ако масло, грес или други замърсители останат на повърхността, не може да се постигне нормално, равномерно покритие.
